... nte in atmosfera si chiar urme de - 1 -oxigen . Azotul se pastreaza si se transporta comprimat la 150 atm in tuburi de otel . In stare pura , azotul se obtine prin descompunere termica a azidei de sodiu sau de bariu2 NaN3 2 Na 3 N2 Azotul este un gaz incolor , fara miros , mai usor decat aerul . In apa se dizolva mai putin decat oxigenul . Azotul nu intretine arderea si deci nici viata din aceasta cauza poarta numele de azot , de la cuvantul grecesc azotos fara viata . Vechea lui denumire este nitrum , adica generator de nitru silitra de aceea i se mai spune si nitrogen, iar simbolul, iar simbolul lui a ramas N . Molecula azotului este diatomica , atomii de azot fiind legati intre ei printr-o legatura tripla NN . Distanta dintre nuclee este 0,109 nm . Disocierea moleculei , chiar la temperaturi inalte , se face foarte greu energia de disociere a moleculei de azot in atomi este de 944,7 kJ mol-1 .Taria legaturii in molecula N2 este cauza inertiei chimice a azotului .Daca se trece azotul sub presiune redusa printr-un arc electric , la o tensiune mare , se formeaza azot activ , alcatuit din atomi de azot in stare fundamentala , care trec apoi in molecule pre-asociate si in final , in molecule stabile . Recombinarea atomilor in molecule este insotita de o luminescenta galbena-verzuie .Reactivitatea azotului este foarte mica in conditii normale din cauza stabilitatii moleculei , dar poate fi marita prin ridicarea temperaturii .Cu hidrogenul , azotul se combina in anumite conditii la 500C , sub presiune si in prezenta catalizatorilor pentru a forma amoniac N2 3 H2 ! 2 NH3La temperaturi mai inalte echilibrul reactiei este deplasat spre stanga . Azotul se combina si cu oxigenul la temperatura arcului electric formand oxid de azot N2 O2 ! 2NOIn atmosfera , descarcarile electrice produc energia necesara formarii monoxidului de azot din componentele aerului . Anual se transforma in monoxid de azot circa 40 ... Download